Dijagram Linusa Paulinga

Što je dijagram Linusa Paulinga:

Dijagram Linus Pauling ili elektronički dijagram raspodjele je model koji pomaže u konfiguraciji elektrona atoma i iona kroz energetske pod-razine. Ova metoda se koristi u kemiji za određivanje nekih svojstava atoma.

Također poznat kao Aufbau princip, Linus Paulingov dijagram pomaže u praćenju nekih svojstava atoma, kao što je broj slojeva ispunjenih elektronima i broj elektronskih slojeva koje atom ima, na primjer.

Američki znanstvenik, dobitnik Nobelove nagrade, Linus C. Pauling (1901-1994), odgovoran je za razvoj te teorije, što je jedno od najboljih objašnjenja za raspodjelu elektrona oko atoma.

Kao što znate, periodni sustav organizira kemijske elemente iz atomskog broja uzlaznim redoslijedom. Dijagram Linus Pauling, zajedno s periodnim sustavom, pomaže pružiti informacije o atomima koji tvore te elemente.

Kao što je rečeno, dijagram Linusa Paulinga temelji se na energetskim pod-razinama atoma za organiziranje elektrona . Oni su raspoređeni od najniže do najviše energije, kada je atom u svom osnovnom stanju.

Vidi također značenje Iona.

Elektrode atoma su formirane od 7 (sedam) elektronskih slojeva, prikazanih slovima: K, L, M, N, O, P i Q. Svaki sloj omogućuje maksimalan broj elektrona:

K = do 2 elektrona.
L = do 8 elektrona.
M = do 18 elektrona.
N = do 32 elektrona.
O = do 32 elektrona.
P = do 18 elektrona.
Q = do 8 elektrona.

Elektronski slojevi	Maksimalni broj elektrona	podrazine Energija
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
P	8 e-	7s2 7p6

Zapazite da sloj K ima samo jednu pod-razinu ( e ), što omogućuje postojanje do 2 elektrona. Sloj L ima dvije pod-razine ( s i p ), gdje p drži do 6 elektrona. Još uvijek postoje pod-razine d (s do 10 elektrona) i f (najviše 14 elektrona).

Podrazina	Broj elektrona po pod-razini
s = oštar	do 2 elektrona
p = Glavni	do 6 elektrona
d = difuzno	do 10 elektrona
f = temeljna	do 14 elektrona

Dakle, iz ove sheme, Pauling je organizirao elektrone slijedeći rastući red energije u različitim pod-razinama.

Koristeći dijagonalne strelice, nalazimo sljedeći slijed u dijagramu Linusa Paulinga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.