Preporučeno, 2019

Izbor Urednika

Definicija Kationi i anioni

Što su kationi i anioni:

Kationi i anioni su tipovi iona, tj. Atomi koji su stekli ili izgubili elektrone kroz kemijske veze.

Atom koji ima isti broj protona (pozitivnog naboja) i elektrona (negativni naboj) smatra se električki neutralnim. Kada ovaj atom prihvaća ili prenosi elektrone, to se naziva ion koji, pak, može biti:

  • Kation: Atom koji je izgubio (ili se urušio) elektrona i stoga je pozitivno nabijen.
  • Onion: atom koji je dobio (ili prihvatio) elektrone i stoga je negativno nabijen.

katjon

Kation je atom koji ima pozitivan naboj jer ima više protona nego elektroni.

Alkalijski metali (litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i Frâncio) nastoje formirati katione jer imaju samo jedan elektron u svom valentnom sloju. To znači da je energija potrebna za uklanjanje tog elektrona vrlo niska, što čini ove elemente vrlo reaktivnim.

Kation je predstavljen simbolom +, koji slijedi ime elementa. Količina izgubljenih elektrona ukazuje na vrstu kationa:

  • Kationi s nabojem +1 nazivaju se monovalentni.
  • Kationi s nabojem +2 nazivaju se bivalentima.
  • Kationi s nabojem +3 nazivaju se trovalentni.

Vrste kationa također se mogu identificirati brojem znakova +. Prema tome, element koji predstavlja samo + je monovalentni kation, dok drugi predstavljen s +++ je trovalentni kation.

Primjeri kationa

  • Al + 3 (aluminij)
  • Ca + 2 (kalcij)
  • Mg + 2 (magnezij)
  • Na + 1 (natrij)
  • K + 1 (kalij)
  • Zn + 2 (cink)
  • Pb + 4 (Olovo)

anion

Anion je atom koji ima negativan naboj jer ima više elektrona od protona. Elementi obitelji dušika, kalcogena i halogena nastoje formirati anione jer ih je lako prihvatiti elektronima.

Anion je predstavljen simbolom - koji slijedi ime elementa. Broj primljenih elektrona pokazuje vrstu aniona:

  • Anioni s nabojem -1 nazivaju se monovalentni.
  • Anioni s nabojem -2 nazivaju se bivalentima.
  • Anioni s nabojem -3 nazivaju se trovalentni.

Kao i kod kationa, anioni se također mogu identificirati brojem signala. Dakle, element koji predstavlja samo - je monovalentni anion, dok je drugi predstavljen bivalentnim anionom.

Primjeri aniona

  • O-2 (kisik)
  • N-3 (azid)
  • F-1 (fluorid)
  • Br-1 (bromid)
  • S-2 (sumpor)
  • Cl-1 (klorid)

Ionski spojevi

Ionske veze ili elektrovalentne veze su veze koje se javljaju između kationa i aniona.

Elementi mogu prihvatiti, dati ili podijeliti elektrone na takav način da njihov posljednji sloj energije ima 8 elektrona. To je poznato kao teorija okteta .

Prema teoriji okteta, atomi nastoje stabilizirati se kada ima 8 elektrona u valentnom sloju (posljednji sloj elektrona). Tako se kationi, pozitivno nabijenim, vežu za negativno nabijene anione. Na taj način, atomi donose ili prihvaćaju elektrone kako bi dobili ravnotežu.

Veze nastale između kationa i aniona su vrlo jake i imaju tendenciju da imaju sljedeće atribute:

  • su kruti i krti pod normalnim uvjetima temperature i tlaka;
  • vrlo vrelište i vrelište;
  • Vaše najbolje otapalo je voda;
  • kada se otopi u tekućini, provoditi električnu struju.

Ionske veze dovode do stvaranja ionskih spojeva, kao što je natrijev klorid (sol za kuhanje), koji nastaje vezanjem Na + (natrijev kation) + Cl- (klorid anion) → NaCl.

Primjeri ionskih spojeva

Neki primjeri ionskih spojeva su:

  • NaCl - natrijev klorid (kuhinjska sol)
  • Na2S04 - natrijev sulfat
  • CaCO3 - kalcijev karbonat
  • NaNO3 - natrijev nitrat

Kationska tablica

Li +litijFe + 2željezni
Na +natrijCo + 2cobaltoso
K +kalijNi + 2Niqueloso
Rb +rubidijumSn + 2kositreni
Cs +cezijPb + 2Plumboso
(NH4) +amonijumMn + 2mangan
Ag +srebroPt + 2platinous
Cu +bakarBi + 3bizmut
Hg +živinAl + 3Nehrđajući čelik
Au +AurosoCr + 3krom
Mg + 2magnezijAu + 3zlatan
Ca + 2kalcijumFe + 3željezni
Sr + 2stroncijumCo + 3cobaltic
Ba + 2barijNi + 3Niquélico
Zn + 2cinkSn + 4kositreni
Cd + 2kadmiumPb + 4olovan
Cu + 2bakreniMn + 4mangan
Hg + 2živinPt + 4platina

Tablica aniona

FfluoridP207-4pirofosfat
clklorid(NO 2 ) -nitrit
brbromid(NO 3 ) -nitrat
I-jodidS-2sulfid
(ClO) -hipoklorit(SO4) -2sulfat
(CLO 2 ) -klorit(SO3) -2sulfita
(CLO 3 ) -klorat(S203) -2tiosulfata
(CLO 4 ) -perklorat(S406) -2persulfan
(BrO) -hipobromita(MnO 4 ) -permanganat
(BrO3) -bromatne(MnO4) -2manganate
(IO) -hypoiodite(Si02) -2metasilikat
(IO 3 ) -jodat(Si02) -4ortosilikata
(IO 4 ) -perjodata(CrO4) -2kromat
(CN) -cijanid(CrO7) -2dikromata
(CNO) -cijanat(AsO3) -3arsenita
(CNS) -tiocijanat(AsO4) -3arsenata
(C2H302) -acetat(SbO3) -3Antimônito
(CO3) -2karbonat(SbO 4 ) -3antimonate
(C2-4) -2oksalata(BO3) -3borat
[Fe (CN) 6 ] -3ferricvanidom(SnO3) -2stanatne
[Fe (CN) 6 ] -4ferocijanidom(SnO2) -2stannite
(PO 3 ) -metafosfate(AlO 2 ) -aluminatnog
(H 2 PO 2 ) -hipofosfit(Pb02) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2fosfit(ZnO2) -2zincato
(PO 4 ) -3ortofosfata

Popularne Kategorije

Top