Elektronegativnost

Što je elektronegativnost:

Elektronegativnost ukazuje na tendenciju atoma da privuče par elektrona u kovalentnoj vezi, koja nastaje kada taj atom dijeli jedan ili više elektronskih parova.

Ako dva povezana atoma imaju iste vrijednosti elektronegativnosti, dijele elektrone jednako u kovalentnoj vezi. Međutim, općenito elektroni u kemijskoj vezi privlače više atoma (što je više elektronegativnije) nego drugog.

Ako su vrijednosti elektronegativnosti vrlo različite, elektroni se neće dijeliti. Atom, u ovom slučaju, monopolizira vezujuće elektrone drugog atoma, stvarajući ionsku vezu .

Primjeri elektronegativnosti

Primjer elektronegativnosti je atom klora, koji ima elektronegativnost veću od vodikovog atoma. Stoga će vezni elektroni biti bliže Cl (klor) nego H (vodik) u HCl molekuli (klorovodična kiselina ili klorovodik).

Drugi primjer je ono što se događa u molekuli O2 (kisik), gdje oba atoma imaju istu elektronegativnost. To jest, elektroni u kovalentnoj vezi dijele se jednako između dva atoma kisika.

Elektronegativnost na periodnom sustavu

Može se reći da je elektronegativnost periodičko svojstvo koje se povećava s lijeva na desno i od dna prema vrhu u Periodnom sustavu.

Elektronegativnost i energija ionizacije slijede isti trend kao i periodni sustav, tako da elementi koji imaju nisku energiju ionizacije imaju tendenciju također imati nisku elektronegativnost.

Jezgre tih atoma ne ispoljavaju jaku privlačnost elektrona. Na isti način, elementi koji imaju visoke ionizacijske energije imaju tendenciju da imaju visoke vrijednosti elektronegativnosti, a atomska jezgra ima snažan utjecaj na elektrone.

Primjer elektronegativnosti u periodnom sustavu, u najvećoj količini u elementima s lijeva na desno.

Najelektronegativniji element je fluor (F), a manje elektronegativni (ili više elektropozitivni) elementi su Frentium (Fr) i cezij (Cs).

Plemeniti plinovi, jer ne stvaraju kemijske veze, imaju svoju elektronegativnost ništavnu ili beznačajnu.

Ljestvica elektronegativnosti

Pauling Scale je najčešće korištena za izračun elektronegativnosti. Napravio ju je Linus Pauling, koji je elektronegativnost fluorida pripisao 4 i Frucianu do 0, 7, a zatim izračunao elektronegativnost ostalih elemenata među tim brojevima korištenjem energija vezanja.

Međutim, kada se izvode kalkulacije na širokom rasponu spojeva, fluorin se pripisuje elektronegativnosti od 3, 98. To se događa zato što ova vrijednost daje bolju unutarnju konzistentnost.

Druga skala je Mullikenova skala koja vrijednosti elektronegativnosti temelji na sljedećoj jednadžbi: Elektronegativnost = 0, 5 x (ionizacijski potencijal + elektronska afinitet)

Elektronegativnost je relativna skala, tj. Izračunava se i ne mjeri.

Razlika između elektronegativnosti i elektropozitivnosti

U elektronegativnosti atom može privući zajednički par elektrona u kombiniranom stanju. Već u elektropozitivnosti, atom može ukloniti zajednički par elektrona u njihovom kombiniranom stanju.

Primijećeno je, dakle, da su oba kontradiktorna pojma, to jest, više elektronegativni atom je stoga manje elektropozitivan i obrnuto. Osim toga, ove vrijednosti ovise o atomu na koji se veže tijekom kovalentnog vezivanja.

Vidi i značenje: